ملخص لجميع تعريفات كتاب الكيمياء للثاني عشر الفصل الثاني

ملخص لجميع تعريفات كتاب الكيمياء للثاني عشر الفصل الثاني

ملخص لجميع تعريفات كتاب مادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الثاني لمنهج سلطنة عمان

رابط تحميل الملف

من هنا

امثلة على التعريفات

ملخص الكيمياء (التعاريف):

الضغط: القوة المؤثرة على وحدة المساحة.

الضغط الجوي: الضغط الناتج عن عمود من الهواء يمتد حتى طبقات الجو العليا.

التصادم المرن: التصادم الذي لا تفقد في الجزيئات أيا من طاقتها الحركية ما دامت درجة الحرارة ثابتة.

قانون بويل: يتناسب الحجم الذي تشغله كمية معينة من غاز محصور تناسبا عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة الحرارة.

درجة الصفر المطلق: درجة الحرارة التي تساوي عندها طاقة الحركة المتوسطة لدقائق الغاز صفر نظريا.

قانون شارل: عند ثبوت الضغط يتناسب حجم كمية معينة من غاز ما تناسبا طرديا مع درجة حرارته المطلقة.

الغاز المثالي: الغاز الذي تنطبق عليه جميع قوانين الغازات في ظروف معينة من الضغط ودرجة الحرارة أي يتفق بشكل تام مع فرضيات نظرية الحركة الجزيئية.

الغاز الحقيقي: الغاز الذي يحيد عن السلوك المثالي للغاز المثالي عند الظروف المختلفة من الضغط ودرجة الحرارة.

مبدأ أفوجادرو: الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على العدد نفسه من الجزيئيات وذلك تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة.

قانون جاي لوساك: يتناسب ضغط كمية معينة من الغاز طرديا مع درجة الحرارة المطلقة وذلك عند ثبوت الحجم.

قانون أفوجادرو: يتناسب حجم كمية معينة من غاز ما تتناسيا طرديا مع عدد مولاته وذلك عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة.