ملخص الوحدة التاسعة: التحليل الكيميائي – Chemical Analysis لمادة الكيمياء للصف التاسع الفصل الدراسي الثاني المنهج العماني

نقدم لكم ملخص الوحدة التاسعة: التحليل الكيميائي – Chemical Analysis لمادة الكيمياء للصف التاسع الفصل الدراسي الثاني المنهج العماني

الدرس الأول: أهمية التحليل الكيميائي (9-1)

مفهوم التحليل الكيميائي

التحليل Analysis هو من أهم المجالات التي يعمل عليها الكيميائيون التحليليون. يُستخدم لتحديد المواد الموجودة في العينة وكمياتها. التحليل النوعي Qualitative analysis يعتمد على اختبارات تحدد ماهية المواد دون قياس كميتها. من أبرز تطبيقات التحليل الكيميائي: فحص الأطعمة للكشف عن المواد الضارة، والتحقق من نقاء الهواء والماء، وفحص الغازات المُنبعثة من المحركات والمصانع، واستكشاف المواد الموجودة على الكواكب الأخرى، وضمان نقاء الأدوية، وإيجاد مواد مفيدة وجديدة من النباتات، ومسح مسرح الجريمة بحثاً عن أدلة.

الدرس الثاني: اختبارات الكشف عن الماء (9-2)

اختبارات الكشف عن الماء

يوجد اختباران كيميائيان يُستخدمان للتأكد من وجود الماء. يُستخدم في كليهما مُركّبات لامائية Anhydrous وهي أملاح لا تحتوي على ماء التبلور. الاختبار الأول يعتمد على كبريتات النحاس (II) اللامائية البيضاء، التي تتحوّل إلى كبريتات النحاس (II) المائية الزرقاء عند إضافة الماء. الاختبار الثاني يعتمد على كلوريد الكوبالت (II) اللامائي الأزرق الذي يتحوّل إلى كلوريد الكوبالت (II) المائي الوردي عند إضافة الماء. ورقة كلوريد الكوبالت تُستخدم كاشفاً جاهزاً للكشف عن الماء. كلا الاختبارين يُثبتان وجود الماء لكنهما لا يُؤكدان نقاءه، لذا يُلجأ إلى قياس درجة الغليان للتحقق من النقاء.

الدرس الثالث: اختبارات الكشف عن الغازات (9-3)

اختبارات الغازات الشائعة

تُجرى اختبارات نوعية لمعرفة الغازات الناتجة من التفاعلات الكيميائية. اختبار الأكسجين O₂: يُقرَّب عود ثقاب مُشتعِل من الغاز، فيشتعل من جديد مع فرقعة حادة. اختبار الهيدروجين H₂: يُقرَّب عود ثقاب مُشتعِل فيحترق الهيدروجين بفرقعة حادة. اختبار الأمونيا NH₃: تتحوّل ورقة تباع الشمس الأحمر الرطبة إلى الأزرق. اختبار الكلور Cl₂: يُبيَّض ورقة تباع الشمس الرطبة من الأزرق إلى الأبيض. اختبار ثاني أكسيد الكربون CO₂: يُمرَّر الغاز في ماء الجير فيتحوّل إلى مخلوط أبيض عكر لتكوّن كربونات الكالسيوم المُعلَّقة ثم يصفو ثانية إذا أُضيف الغاز بزيادة.

الدرس الرابع: الكشف عن الكاتيونات (الأيونات الموجبة) (9-4)

اختبار اللهب Flame Test

تُعطي الكاتيونات أيوناً موجباً ألواناً مميزة عند إدخالها في اللهب. طريقة الاختبار: يُغمس سلك النيكروم في حمض الهيدروكلوريك المُركَّز ثم يُقرَّب من اللهب حتى لا يُعطي لوناً، ثم يُغمس في العينة المجهولة ويُقرَّب من اللهب مرة أخرى ويُلاحَظ لون اللهب. الألوان المميزة: الليثيوم Li⁺ يُعطي اللون الأحمر القرمزي، والصوديوم Na⁺ يُعطي اللون الأصفر البرتقالي الزاهر، والبوتاسيوم K⁺ يُعطي اللون اللبنيّ الأرجواني، والنحاس Cu²⁺ يُعطي اللون الأخضر المُزرق. اختبار اللهب مفيد لكنه لا يُمكنه الكشف عن كل الكاتيونات.

اختبارات الترسيب باستخدام القلويات

يُستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم أو الأمونيا للكشف عن كاتيونات الفلزات عبر ترسيب هيدروكسيدات الفلزات. النتائج: أيونات النحاس (II) Cu²⁺ تُعطي راسباً أزرق فاتح من هيدروكسيد النحاس (II). أيونات الحديد (II) Fe²⁺ تُعطي راسباً أخضر من هيدروكسيد الحديد (II). أيونات الحديد (III) Fe³⁺ تُعطي راسباً بنياً أحمر من هيدروكسيد الحديد (III). أيونات الكالسيوم Ca²⁺ تُعطي راسباً أبيض من هيدروكسيد الكالسيوم. أيونات الخارصين Zn²⁺ تُعطي راسباً أبيض يذوب في الأمونيا الزائدة. للكشف عن الأمونيوم NH₄⁺: تُضاف قلوية الصوديوم فينبعث غاز الأمونيا الذي يُحوّل ورق تباع الشمس الأحمر الرطب إلى الأزرق.

الدرس الخامس: الكشف عن الأنيونات (الأيونات السالبة) (9-5)

اختبارات الكشف عن الأنيونات للكشف عن أيونات الكلوريد Cl⁻: تُضاف محلول نترات الفضة بعد تحميض المحلول بحمض النيتريك، فيتكوّن راسب أبيض من كلوريد الفضة. للكشف عن أيونات البروميد Br⁻: يتكوّن راسب أصفر شاحب من بروميد الفضة. للكشف عن أيونات الكبريتات SO₄²⁻: تُضاف محلول نترات الباريوم بعد التحميض بحمض النيتريك، فيتكوّن راسب أبيض من كبريتات الباريوم. للكشف عن أيونات الكربونات CO₃²⁻: تُضاف حمض مُخفَّف فتتصاعد فقاعات غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يُعكّر ماء الجير الصافي. للكشف عن أيونات النترات NO₃⁻: تُضاف قلوية هيدروكسيد الصوديوم ثم رقائق الألومنيوم فينبعث غاز الأمونيا ما يدل على وجود النترات.